有关物质结构的叙述正确的是                                     （   ）

试卷相关题目

• 1下列说法中无科学性错误的是    

  A.离子晶体中一定无共价键

  B.极性分子中一定无非极性键

  C.非极性分子中一定无极性键

  D.分子晶体中一定无离子键

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• 2利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示：  下列说法正确的是(   )

  A.应选用CaCl 2·6H 2O

  B.可选用Na 2SO 4·10H 2O和Na 2HPO 4·12H 2O

  C.最好选用Na 2SO 4·10H 2O，它更经济

  D.以上皆不宜选用

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• 3下列说法不正确的是(   )

  A.放热反应在常温下一定很容易发生

  B.反应是吸热还是放热，是由反应物和生成物所具有的总能量相对大小决定的，而与反应条件无关

  C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO和SO2等有害气体

  D.化石燃料汽化后燃烧，燃烧效率将降低

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• 4下列反应既属氧化还原反应,又属放热反应的是(   )

  A.铝片与稀盐酸的反应

  B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

  C.灼热的碳与二氧化碳的反应

  D.甲烷在氧气中的燃烧反应

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• 5下列反应过程中，Δ H＞0且Δ S＞0的是

  A.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)

  B.CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)

  C.4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)

  D.HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)

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• 6实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO 2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO 2气体。由此得出的合理结论是（   ）

  A.反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

  B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

  C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

  D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

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• 7下列有关能量或反应热的说法正确的是（  ）

  A.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

  B.牺牲阳极保护法是电能转化为化学能的过程

  C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

  D.放热反应一定比吸热反应更容易发生。

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• 8已知下列反应的热化学方程式为： ⑴C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)    Δ H 1＝－393.5kJ/mol ⑵CH 3COOH（l）＋2O 2（g）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l)  Δ H 2＝－870.3kJ/mol ⑶H 2(g)＋ O 2(g)＝H 2O(l) Δ H 3＝－285.8kJ/mol  2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热（焓变）为

  A.488.3 kJ/mol

  B.－488.3 kJ/mol

  C.－244.15 kJ/mol

  D.244.15 kJ/mol

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• 9已知：Fe 2O 3(s) + C(s) = CO 2(g) + 2 Fe(s)   ΔΗ="234.1" kJ·mol -1 C(s) + O 2(g) = CO 2(g)                   ΔΗ =-393.5 kJ·mol -1 则2 Fe(s)+ O 2(g) = Fe 2O 3(s) 的 ΔΗ 是

  A.-824.4 kJ·mol-1

  B.-627.6 kJ·mol-1

  C.-744.7 kJ·mol-1

  D.-169.4 kJ·mol-1

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• 10火箭推进器常以联氨(N 2H 4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式： N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)　 Δ H 1=－533.23 kJ·mol －1  H 2O(g)＝H 2O (l) 　           D H 2＝–44 kJ·mol －1 2H 2O 2(l)＝2H 2O(l)+ O 2(g)       D H 3＝–196.4 kJ·mol －1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

  A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

  B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

  C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

  D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

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