有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥每一个水分子内含有两个氢键；⑦由分子构成的物质一定含有共价键，绝对没有离子键；⑧所有离子化合物中都含有金属元素，其中不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1关于化学键的下列表述中，正确的是（　　）

  A.共价化合物可能含有离子键

  B.离子化合物中可能含有共价键

  C.离子化合物中只含有离子键

  D.硫酸中只含有极性共价键

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• 2类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（　　）

  A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

  B.NH4HCO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液也呈碱性

  C.铝和硫直接化合得到Al2S3，铁和直接化合也得到Fe2S3

  D.熔融的AlCl3不导电，熔融的MgCl2也不导电

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• 3已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ， 水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为

  A.188kJ

  B.248 kJ

  C.124kJ

  D.496kJ

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• 4断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436 kl/mol； F-F 153 kJ/mol；H-F 565 kJ/mol。下列说法正确的 是

  A.H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)+F2(g)= 2HF(g) △H= -541 kJ

  B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

  C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541 kJ

  D.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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• 5键能是指破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键断裂和新键形成的过程。现查得：H-H键，Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436 kJ/mol，243 kJ/mol和431 kJ/mol，请根据此数据计算，由Cl2，H2生成1 mol HCl时的热效应为

  A.放热183 kJ

  B.放热91.5 kJ

  C.吸热183 kJ

  D.吸热91.5 kJ

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• 6下列关于化学键的叙述中，正确的是（　　）

  A.离子化合物可能含共价键

  B.共价化合物可能含离子键

  C.离子化合物中只含离子键

  D.只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键

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• 7下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（　　）

  A.食盐溶解

  B.干冰升华

  C.氯化铵受热

  D.电解水

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• 8在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是

  A.A+B>C

  B.A+B< C

  C.2A+B<2C

  D.2A+B>2C

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• 9氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式正确的是

  A.Q1+Q2>Q3

  B.Q1+Q2>2Q3

  C.Q1+QE

  D.Q1+Q2<2Q3

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• 10已知形成1molHCl比形成1molHI放出的能量多，则HCl和HI受热分解的温度

  A.一样高

  B.HI高

  C.HCl高

  D.无法比较

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