下列各组物质中，化学键类型相同的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列有关化学键的说法中正确的是（　　）

  A.化学键主要包括离子键、共价键和氢键等

  B.电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程

  C.有化学键被破坏的变化一定是化学变化

  D.共价化合物中可能含有离子键

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• 2据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（　　）

  A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

  B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

  C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

  D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

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• 3已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g) △H=-72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2 (1)需要吸收的能量为30 kJ，其他的相关数据如下表： 则表中a为

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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• 4科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则

  A.N4的熔点比P4高

  B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量

  C.N4是N2的同系物

  D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

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• 5已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是

  A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)

  B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H = 183 kJ/mol

  C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ/mol

  D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ/mol

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• 6关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）

  A.化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用

  B.化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间

  C.化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用

  D.单质中一定存在化学键作用

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• 7下列叙述错误的是（　　）

  A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键

  B.阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键

  C.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用

  D.化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用

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• 8下列物质中既不含离子键，又不含共价键的有（　　）

  A.食盐水

  B.氖气

  C.氢气

  D.NaOH

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• 9已知N4分子的结构和P4（白磷）分子的结构相似（正四面体），断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量。下列说法正确的是

  A.N4与N2互为同素异形体

  B.N4转变为N2将吸收热量

  C.N4与P4互为同分异构体

  D.制备N4的热化学方程式可表示为：2N2（g）＝N4（g）△H=+1216kJ·mol-1

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• 10下列叙述正确的是（　　）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键．

  A.只有②⑦

  B.只有①⑦

  C.只有⑦

  D.只有①⑤⑦

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