已知：C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) △H＝a kJ/mol 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)        △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

试卷相关题目

• 1已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为

  A.920kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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• 2已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ·mol －1 C(s)+O 2 (g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则 C(s)+CO 2(g)="2CO(g)" 的△H为

  A.283. kJ·mol－1

  B.+172.5 kJ·mol－1

  C.－172.5 kJ·mol－1

  D.－504 kJ·mol－1

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• 3氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时： 在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是

  A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

  B.当V="20" mL时，溶液中：

  C.当V="20" mL时，溶液中：

  D.当v>0时，溶液中一定存在

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• 4室温下，将1mol的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2，CuSO 4·5H 2O受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4(s)+5H 2O(1)，热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是(    )

  A.ΔH2>ΔH3

  B.ΔH1<ΔH3

  C.ΔH1+ΔH3=ΔH2

  D.ΔH1+ΔH2=ΔH3

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• 5根据下图可以写出热化学方程式As 2O 5（s）  = As 2O 3（ s） +O 2（ g） △H =" a" kJ/mol。则a为

  A.+1533．8

  B.— 1533．8

  C.+295．4

  D.—295．4

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• 6在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有： H 2(g)＋ O 2(g)===H 2O(g)   ΔH 1＝－241.8 kJ·mol －1 H 2(g)＋ O 2(g)===H 2O(l)   ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1 下列说法错误的是(　　)

  A.H 2燃烧生成1 mol H 2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

  B.O 2前面的 表示参加反应的O 2的分子数目

  C.燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol －1

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• 71,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH－CH=CH 2(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋236.6kJ CH 3－C≡C－CH 3(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋272.7kJ 由此不能判断

  A.1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小

  B.1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低

  C.1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应

  D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

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