根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（　　）

  A.反应过程中能量关系可用如图表示

  B.△H的值与反应方程式的计量系数有关

  C.若将该反应设计成原电池则锌为负极

  D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为22.4L（标况）

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• 2已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=- 483.6 kJ·mol-1，则对于热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H2=b，下列说法正确的是

  A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

  B.该反应的△H2=+483.6 kJ·mol-1

  C.|△H2|<|△H1|

  D.|△H2|>|△H1|

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• 3下列反应，其能量变化符合图示的是： 

  A.碳酸钙与盐酸反应

  B.灼热的碳与二氧化碳反应

  C.碳酸钙的分解

  D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

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• 4下列说法正确的是

  A.焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应

  B.书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热

  C.化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的

  D.吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0

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• 5下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（　　）

  A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

  B.由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

  C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200K）下则能自发进行

  D.放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的

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• 6如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

  A.拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量

  B.由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量

  C.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l），共吸收484kJ能量

  D.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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• 7下列叙述正确的是                                                      

  A.同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

  B.在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0

  C.已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ·mol-1，则碳的标准燃烧热是△H=-110.5kJ·mol-1

  D.新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源

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• 8下列热化学方程式中的△H最小的是

  A.NaOH( aq)+ HCl(aq) =NaCl( aq)+ H2O(l) △H1

  B.NaOH(aq) +H2SO4(aq)=Na2SO4( aq) + H2O(l)△H2

  C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 COONa ( aq) + H2O(l) △H3

  D.NaOH( aq) +H2SO4（浓）=Na2SO4(aq)+ H2O(l)△H4

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• 9某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

  A.该反应的反应热△H＜0

  B.反应物的总能量低于生成物的总能量

  C.该反应是吸热反应

  D.加入催化剂后反应放出的热会减少

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• 10下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（　　）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H2③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

  A.①②③

  B.②④

  C.②③④

  D.③④

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