已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)△H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为

试卷相关题目

• 12.0g H2(g)在O2(g)中完全燃烧，生成H2O(g)，放出热量QkJ。则下列说法正确的是

  A.若生成H2O(l)，则放出热量大于QkJ

  B.若使用H2(l)，则放出热量大于QkJ

  C.若使用O2(s)，则放出热量大于QkJ

  D.电解90.0g液态水，需要吸收QkJ的热量

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• 2800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ·mol-1，它表示

  A.碳和水反应吸收热量131.3 kJ

  B.1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量

  C.1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量

  D.固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量

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• 34P(红磷s)P4(白磷s)；△H ＝ +17kJ·mol-1根据以上方程式，下列推论正确的是

  A.当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

  B.正反应是一个放热反应

  C.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

  D.白磷比红磷稳定

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• 4下列说法中，正确的是（　　）

  A.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

  B.△H＞0kJ?mol-1表示放热反应，△H＜0kJ?mol-1表示吸热反应

  C.1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热

  D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

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• 5已知Cl2(g)、Br2(g)分别与H2反应的化学方程式如下：Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H1Br2(g)+H2(g)=2HBr(g) △H2 有关上述反应的叙述正确的是

  A.△H1>△H2

  B.△H1、△H2的大小受反应条件的影响

  C.1 mol Cl2所具有的能量小于1 mol Br2(g)所具有的能量

  D.工业上从海水中提取溴时，会涉及氧化还原反应

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• 6以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）

  A.铜与硝酸盐溶液反应

  B.Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

  C.铝片与盐酸反应

  D.氧化钙与水反应

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• 7下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）

  A.石灰石高温分解反应

  B.酸与碱的中和反应

  C.镁和盐酸的反应

  D.氧化钙和水反应

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• 8吸热反应一定是（　　）

  A.非自发的化学反应

  B.需要加热的反应

  C.释放能量

  D.贮存能量

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• 9下列图象分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10下列说法中不正确的是（　　）

  A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

  B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

  C.Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

  D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

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