室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(  )

试卷相关题目

• 1室温下，将1.000 mol·L －1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L －1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是(　　)

  A.a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

  B.b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

  C.c点：c(Cl－)＝c(NH)

  D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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• 2常温下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH 3COOH溶液所得滴 定曲线如图。下列说法不正确的是

  A.a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)

  B.b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)

  C.d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

  D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

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• 3关于能源,以下说法中不正确的是(　　)

  A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源

  B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源

  C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

  D.潮汐能来源于月球引力做功

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• 4下列各溶液中，pH最大的是（  ）

  A.pH＝9的氨水稀释1 000倍

  B.pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍

  C.pH＝5的盐酸稀释1 000倍

  D.pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍

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• 5某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为(　　)

  A.一定大于0.001 mol·L-1

  B.一定等于0.001 mol·L-1

  C.一定小于0.001 mol·L-1

  D.以上说法均欠妥

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• 6常温下现有的四份溶液： ①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH 3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。 下列说法正确的是

  A.②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L

  B.将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>①

  C.将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

  D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②<①

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• 7对于放热反应，下列说法正确的是

  A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

  B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

  C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

  D.反应物H2和O2具有的能量相等

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• 8下列说法中错误的是

  A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

  B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

  C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼

  D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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• 9下列说法不正确的是

  A.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

  B.NH4Cl与Ca(OH)2固体反应是放热反应

  C.需要加热的反应不一定是吸热反应

  D.化学反应的过程，可以看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等而被释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程

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• 10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

  A.生成物总能量一定低于反应物总能量

  B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D.同温同压下，氢气和氯气化合生成氯化氢的反应在光照和点燃条件下的△H不同

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