以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水， 滴定过程中不可能出现的结果是（  ）

试卷相关题目

• 1常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中 c(OH -)分别是(　　)

  A.1×10-11mol·L-1,1×10-12mol·L-1,1×10-8mol·L-1

  B.1×10-11mol·L-1,1×10-8mol·L-1,1×10-12mol·L-1

  C.2×10-11mol·L-1,1×10-10mol·L-1,1×10-8mol·L-1

  D.1×10-8mol·L-1,1×10-11mol·L-1,1×10-12mol·L-1

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• 2某温度下，向一定体积0.1 mol·L － 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH －])与pH的变化关系如图所示，则

  A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

  B.N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

  C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

  D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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• 3实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0 用0.100 0 mol·L -1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH 3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是(　　)

  A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

  B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

  C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

  D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

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• 4[双选题]在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H ＋)＝10 －13 mol·L －1，下列有关溶液的叙述正确的是(　　)

  A.该溶液一定呈酸性

  B.该溶液一定呈碱性

  C.该溶液的pH可能约为1

  D.该溶液的pH可能约为13

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• 5甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH 4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(　　)

  A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH="+890" kJ·mol-1

  B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="+890" kJ·mol-1

  C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="-890" kJ·mol-1

  D.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH="-890" kJ·mol-1

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• 6常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：  下列判断正确的是

  A.a＞9

  B.在乙组混合液中由水电离出的 c(OH －)＝10 －5mol·L －1

  C.c1＜0.2

  D.丁组混合液： c(Na ＋)＞ c(A －)＞ c(H ＋)＞ c(OH －)

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• 7以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O ＋＋OH －=2H 2O。已知液态SO 2和纯水的导电性相近，因为液态SO 2也会发生自离解：SO 2(l)＋SO 2(l) SO 3 2-＋SO 2 ＋。若以液态SO 2为溶剂，用SOCl 2滴定Cs 2SO 3，则以下叙述错误的是(  )

  A.该滴定反应可以表示为：SO32-＋SO2＋=2SO2

  B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2＋)的乘积是一个常数

  C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物

  D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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• 8下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(　　)

  A.NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH="-a" kJ·mol-1

  B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH="-b" kJ·mol-1

  C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH="-c" kJ·mol-1

  D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH="-d" kJ·mol-1

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• 9下列说法正确的是(　　)

  A.水的电离方程式:H2OH++OH-

  B.升高温度,水的电离程度增大

  C.在NaOH溶液中没有H+

  D.在HCl溶液中没有OH-

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• 10下列说法不正确的是(　　)。

  A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

  B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

  C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好

  D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高

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