常温下，取浓度均为0.1000 mol·L － 1的醋酸溶液和盐酸溶液各20 mL，分别用0.1000 mol·L － 1NaOH溶液进行中和滴定，得到甲乙两份溶液，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是(  )

  A.H＋

  B.OH－

  C.Al3＋

  D.HCO3-

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• 2我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是(  )

  A.大力发展氢能源

  B.充分利用太阳能

  C.使用含碳能源

  D.提高能源利用率

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• 3人体血液里存在如下平衡：CO 2＋H 2O H 2CO 3 使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随 c( )： c(H 2CO 3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是 

  A.正常人体血液中， 的水解程度小于电离程度

  B.人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解

  C.pH＝7.00的血液中， c(H 2CO 3)＝ c( )

  D.常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35， c(H ＋)· c(OH －)一定不变

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• 4室温下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol/L的盐酸和醋酸， 下列说法正确的是（  ）

  A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同

  B.V(NaOH)=10．00 mL 时，＜1

  C.pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多

  D.V(NaOH)="20" ．00 mL 时，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

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• 5通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知  则下列热化学方程式不正确的是(　　)

  A.H 2(g)＋ Cl 2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol －1

  B.H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol －1

  C.H 2(g)＋ Cl 2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol －1

  D.2HCl(g)=H 2(g)＋Cl 2(g)ΔH＝183 kJ·mol －1

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• 6室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是

  A.混合溶液中由水电离出的c(H +) =1×10 -5 mol/L

  B.c(A -) + c(HA) ="2c" (Na +) = 0．4 mol/L

  C.HA溶液中 与上述混合溶液中 相等

  D.c(A -)－c(HA) =" 2" c (OH -)－2c (H +)

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• 7在一定体积pH=12的Ba(OH) 2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液,当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH) 2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和,则Ba(OH) 2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是(　　)

  A.1∶9

  B.1∶1

  C.1∶2

  D.1∶4

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• 8用0.102 6 mol·L -1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为(　　)

  A.22.30 mL

  B.22.35 mL

  C.23.65 mL

  D.23.70 mL

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• 9物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）

  A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

  B.NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3

  C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

  D.NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3

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• 10一定温度下，水存在H 2O H ＋＋OH －　Δ H＝ Q( Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是

  A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

  B.将水加热，Kw增大，pH减小

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

  D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变

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