25℃时，在0.1 mol·L －1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1下列能源中，属于可再生绿色能源的是

  A.天然气

  B.氢气

  C.液化气

  D.煤气

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• 2下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是(　　)

  A.太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换

  B.生物质能本质上是太阳能

  C.寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量

  D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量

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• 3下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（   ）

  A.在25℃和80℃时纯水中的c(H+)浓度

  B.室温时，浓度均为 0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4)2CO3(aq)的c(NH4+)

  C.25℃时，pH均为3的HCl和NH4Cl溶液中水的电离程度

  D.1 L饱和氯化铵溶液中NH4+和Cl－的个数

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• 4在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

  A.CH3OH（l）+3/2O2（g）="=" CO2（g）+ 2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol

  C.2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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• 5常温下，0.1mol·L —1某一元酸（HA）溶液中 =1×10 -8，下列叙述正确的是（   　）

  A.该一元酸溶液的pH=1　

  B.该溶液中HA的电离度为 1％

  C.该溶液中水的离子积常数为1×10 -14　

  D.若加水稀释，则c(OH -)/c(H +)将减小

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• 6下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（    ）

  A.把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液

  B.将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液

  C.配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25g

  D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

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• 7常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是  (　 　)

  A.A酸比B酸的电离程度小

  B.A是强酸，B是弱酸

  C.pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

  D.将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

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• 8一定温度下，水存在H 2O ?H + + OH - + Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是

  A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

  B.将水加热，Kw增大，pH减小

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

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• 9用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（  ）

  A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

  B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

  C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

  D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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• 10下列说法正确的是：                                         

  A.相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1

  B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)

  C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)

  D.硫化钠溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)

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