向20.00mL稀H 2SO 4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(　　)    

试卷相关题目

• 1对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

  A.溶液中c（H+）=c（Cl—）

  B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

  C.由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍

  D.与等体积0．01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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• 2对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是

  A.加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强

  B.c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

  C.加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不变

  D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

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• 3用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是

  A.酸式滴定管需用待测盐酸润洗

  B.碱式滴定管不用标准碱液润洗

  C.滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出

  D.滴定结束，读数时要平视读数

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• 4下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（   ）

  A.相同浓度的两溶液中c(OH－) 相同

  B.pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

  C.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸

  D.两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐，c(OH－) 均明显减小

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• 5下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（   ）

  A.纯水在25℃和80℃时的pH

  B.pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+）

  C.25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

  D.25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数

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• 6有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

  A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

  B.HX、HY、HZ三者均为弱酸

  C.在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解

  D.中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol

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• 7某温度下纯水的 、在此温度下，将pH =8的Ba(OH) 2溶液与 PH=5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH =7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为

  A.11：1

  B.9： 2

  C.1：11

  D.2:9

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• 8室温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

  A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

  B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

  C.加等量的水稀释后，醋酸溶液的pH较盐酸小

  D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

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• 9V mL密度为ρ g·mL －1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶 质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L －1，那么下列关系式正确的是(　　)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10中和相同体积、相同pＨ的H 2SO 4、HCl、CH 3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ 1、Ｖ 2、Ｖ 3，则三者的关系是：

  A.Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3

  B.Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3　　　

  C.Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2　　　

  D.Ｖ1＝Ｖ2＜Ｖ3

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