常温下，0.1 mol·L -1氨水溶液中 ＝1×10 -8，下列叙述错误的是

试卷相关题目

• 1常温下，向100mL0.01mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L -1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，不正确的是

  A.HA为一元强酸

  B.MOH为一元弱碱

  C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

  D.K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1

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• 2关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是

  A.c(OH－) =c(Na+) + c(H+)

  B.由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1

  C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

  D.与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)

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• 325℃时，下列说法正确的是

  A.pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）

  B.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同

  C.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7mol/L

  D.用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和

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• 4常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH 3COONa溶液。下列说法正确的是

  A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

  B.③与④中已电离的水分子的数目相等

  C.若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）

  D.②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO－）+c（OH－）开始考试点击查看答案

• 5向20mL0．5mol L 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

  A.醋酸的电离平衡常数：b点＞a点

  B.由水电离出的c(OH－)：b点＞a点

  C.从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

  D.b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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• 6用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度       

  A.偏高

  B.偏低

  C.不受影响

  D.不能确定

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• 7有①CH 3COOH、②HCl、③H 2SO 4三种溶液，下列说法不正确的是

  A.pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③

  B.物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③

  C.中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1

  D.体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2

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• 8常温下，用0.1000 mol·L －1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L －1CH 3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

  A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

  B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

  C.c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)

  D.c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

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• 9将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是

  A.Na2SO4

  B.Na2CO3

  C.CH3COOH

  D.KOH

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• 10将①H +、②Cl －、③Al 3 ＋、④K ＋、⑤S 2 －、⑥OH －、⑦NO 3 －、⑧NH 4 ＋分别加入H 2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

  A.①③⑤⑦⑧

  B.②④⑦

  C.①⑥

  D.②④⑥⑧

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