位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习43

下列排列顺序正确的是

发布时间:2021-09-16

A.常温下水电离出的c(H+):pH =5的CH3COOH溶液>pH =5的盐酸

B.微粒半径:Fe(OH)3胶粒>K+>C1->Na+

C.等温度等物质的量浓度溶液的pH:Na2CO3>苯酚钠>NaHCO3

D.氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O

试卷相关题目

  • 1在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸,曲线如右图所示,有关叙述错误的是

    A.在A.B间任一点,溶液中都有 c(Na +)> c(CH 3COO -) > c(OH -)> c(H +)

    B.在B点,a >12.5,且 c(Na +)= c(CH 3COO -)

    C.在C点, c(Na +)+ c(H +)= c(OH -)+ c(CH 3COO -)

    D.在D点, c(CH 3COO -)+ c(CH 3COOH)=0.2mol/L

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  • 2在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H +)=10 - a mol/L,c(OH -)=10 - b mol/L,已知a+b=13,则在该温度下,将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为(已知:忽略混合时体积的变化;lg2=0.30;lg3=0.48)

    A.11.52

    B.11.70

    C.11.82

    D.12.00

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  • 3常温下,将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(  )

    A.1.7

    B.2.0

    C.12.0

    D.12.4

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  • 4下列有关电解质溶液关系正确的是

    A.分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中,加水稀释到pH=4,消耗水的体积相等

    B.等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中,微粒关系有c(Na +)= c(Cl -)+c(CH 3COO -)

    C.在NaHSO 3溶液微粒由大到小的顺序为:c(Na +)>c(HSO 3-)>c(SO 32-)>c(H 2SO 3)

    D.若弱酸的酸性H 2A>H 2B,则等物质的量浓度等体积的Na 2A.Na 2B溶液中,阴离子数目前者大于后者

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  • 5实验室有三种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞: 8.2~10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的CH 3COOH溶液,反应恰好完全时,下列说法中正确的是 ()

    A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

    C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

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  • 60.01mol的Na 2CO 3加入pH=1的100ml H 2SO 4溶液中,充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl 2·xH 2O,Ba 2+恰好完全沉淀,则x的值是(  )

    A.8

    B.6

    C.4

    D.2

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  • 7向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变),则溶液的(   )

    A.pH值升高

    B.酸性增强

    C.水的离子积增大

    D.c(OH-)不变

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  • 8下列说法正确的是(   )

    A.将pH=3的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

    B.在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离

    C.常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液的pH>7

    D.用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时,溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)

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  • 9将1 mol·L -1的下列物质的水溶液,从常温加热至100 ℃,溶液的pH保持不变的是

    A.氯化钠

    B.氢氧化钾

    C.硫酸铵

    D.硫酸

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  • 10将标准状况下体积为2.24L的H 2S缓慢通入100ml, 1.5mol/LNaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应,下列关系错误的是                                  (      )

    A.c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)

    B.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

    C.c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]

    D.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L

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