位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习43

把物质的量浓度均为0.1mol·L -1的HA和BOH溶液等体积混合,下列说法错误的是

发布时间:2021-09-16

A.若HA为弱酸,BOH为弱碱,则有C(H+)+C(B+)===C(OH-)+ C(A-)

B.若HA为强酸,BOH为弱碱,则有C(A-)>C(B+) >C(H+) >C(OH-)

C.若HA为弱酸,BOH为强碱,则有C(B+) >C(A-) >C(OH-) >C(H+)

D.若HA为强酸,BOH为强碱,则有C(H+)= C(A-)= C(B+)= C(OH-)=0.1mol·L-1

试卷相关题目

  • 1常温下,某溶液的pH=5,则由水电离出的c(H +)可能是

    A.1×10—6 mol/L

    B.1×10—7mol/L

    C.1×10—8mol/L

    D.1×10—9mol/L

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  • 2若室温时,将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度为(    )

    A.10a+b-12%

    B.10a+b-14%

    C.1012-a-b%

    D.1014-a-b%

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  • 3已知温度 T时水的离子积常数为 K W,该温度下,将浓度为 a mol·L -1的一元酸HA与 b mol·L -1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )

    A.a=b

    B.混合溶液的PH=7

    C.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

    D.混合溶液中,c(H+)=

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  • 4t℃时,水的离子积为K w,该温度下将 a mol·L -1一元酸HA与 b mol·L -1一元碱BOH等体积混合,混合液一定呈中性的是( )

    A.混合液的pH=7

    B.混合液中c(B+)=c(A-)

    C.a=b

    D.加入甲基橙显橙色

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  • 5常温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时,消耗氨水的体积分别为V 1和V 2,则V 1、V 2的关系中正确的是

    A.V1=10V2

    B.V1>10V2

    C.V1<10V2

    D.V2>10V1

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  • 6常温下,向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液,滴入甲基橙试剂后显红色,该溶液可能是

    A.pH ="12" 的Ba(OH)2

    B.pH =12的氨水

    C.0.01mol/L NaOH

    D.0.05mol/L BaCl2

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  • 725℃时,用水稀释pH=13氨水至体积为原来的100倍,下列变化正确的是

    A.OH-物质的量不变

    B.稀释后溶液pH=11

    C.c(H+)和c(OH-)的乘积变小

    D.c(OH-)/c(NH3·H2O)的值变大

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  • 8Na 2S溶液中存在多种微粒,下列各微粒间的关系正确的是:

    A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]

    B.[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]

    C.[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]

    D.[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]

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  • 9用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时,正确的操作顺序是(   ) ①用水洗净滴定管    ②将滴定管进行检漏     ③用待装液润洗后滴定管后装液 ④调整起始读数并记录      ⑤向锥形瓶中加入指示剂     ⑥用标准液进行滴定 ⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液          ⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次

    A.①②③④⑤⑥⑦⑧

    B.①②③④⑦⑤⑥⑧

    C.②①③④⑦⑤⑥⑧

    D.②①③④⑤⑥⑦⑧

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  • 10向27.2g Cu和Cu 2O(物质的量之比为2︰1)的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO 3) 2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子恰好完全沉淀?下列有关说法错误的是

    A.混合物中Cu的物质的量为0.2 mol

    B.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

    C.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

    D.Cu?Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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