某二元酸（化学式用H 2A表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA -  HA - H ++A 2-   在0.1mol·L -1Na 2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（    ）

试卷相关题目

• 1在室温下，下列叙述正确的是（  ）

  A.将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

  B.将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

  C.用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

  D.pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— )

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• 2甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够 正确表示甲醇燃烧热的是（    ）

  A.CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l); △H =" +726.5KJ/mol"

  B.CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l); △H =" -726.5KJ/mol"

  C.CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(g); △H =" -675.3KJ/mol"

  D.2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol

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• 3常温下，在pH值都等于9的NaOH和CH 3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH － 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为  （    ）

  A.A>B

  B.A=10 －4B

  C.B=10 －4 AD．A=B

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• 4某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸， 之比为2:1 ③pH相等的四种溶液：a． ；b． ；c． ；d． 。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a ④ 溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则 ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为 ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

  A.③⑤⑥

  B.③④⑥

  C.④⑤⑥

  D.①②④

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• 5下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)

  B.在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + c(CO32－) + c(H2CO3)

  C.在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－)

  D.常温下，将10mL0.lmol.L一1的盐酸与20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：．c(NH 3·H 2O)＞ c(Cl 一)＞ c(NH 4＋)＞ c(OH 一)＞ c(H ＋)

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• 6常温下，对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl 3溶液,下列说法正确的是

  A.①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性

  B.③与④以体积比1:4混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓（胶体）,故所得溶液能够净水

  C.②与③以体积比3:2混合，形成溶液的pH=2

  D.②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)

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• 7某溶液中只存在OH -、H +、Cl -、NH 4 + 四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是 ①         ② ③         ④

  A.若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl

  B.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

  C.若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)

  D.若③正确，则溶液中

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• 8一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH) 2(固体) Ba 2++2OH -向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是

  A.溶液中钡离子数目减小

  B.溶液中钡离子浓度减小

  C.溶液中氢氧根离子浓度增大

  D.pH值减小

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• 9下列叙述正确的是

  A.pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4。

  B.室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强。

  C.相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大。

  D.pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性

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• 10用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)

  A.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗

  B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

  C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

  D.滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡

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