水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

试卷相关题目

• 1某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH －) )与pH的变化关系如图所示，则

  A.N点所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－)

  B.M点所示溶液导电能力强于Q点

  C.M点水的电离程度大于N点

  D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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• 225℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 kJ·mol —1、285.8 kJ·mol —1 和890.3kJ·mol —1，下列选项中正确的是

  A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—285.8kJ·mol—1

  B.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝+890.3kJ·mol—1

  C.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＜—285.8kJ·mol—1

  D.C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)△H＝—74.8 kJ·mol—1

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• 3某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

  A.a、c两点溶液的导电能力相同

  B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

  C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

  D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

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• 4如图表示水溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列说法正确的是

  A.ab线上任意点溶液均显中性

  B.b点时，溶液的pH＝6，显酸性

  C.图中温度T1＞T2

  D.在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点

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• 5实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH 3CH 2OH―→CH 2=CH 2↑＋H 2O。已知CH 2=CH 2（g）和C 2H 5OH（l）的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol －1和1 366.8 kJ·mol －1。则实验室用C 2H 5OH（l）制备CH 2=CH 2（g）生成1 mol液态水的ΔH为（　　）

  A.－44.2 kJ·mol－1

  B.＋44.2 kJ·mol－1

  C.－2 777.8 kJ·mol－1

  D.＋2 777.8 kJ·mol－1

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• 625 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH) 2溶液、③pH=10的Na 2S溶液、④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(   )

  A.1∶10∶1010∶109

  B.1∶5∶5×109∶5×108

  C.1∶20∶1010∶109

  D.1∶10∶104∶109

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• 7常温时,将V 1 mL c 1 mol·L -1的氨水滴加到V 2 mL c 2 mol·L -1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)

  A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2

  B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)

  C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)

  D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1开始考试点击查看答案

• 8常温下，取0.2 mol·L －1HX溶液与0.2 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是（  ）

  A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

  B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

  C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

  D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

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• 9已知：①H 2O(g)=H 2O(l)           ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1 ②C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l)           ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol － 1 ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)=2CO 2(g)＋3H 2O(g)           ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol － 1 若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)

  A.Q1＋Q2＋Q3

  B.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

  C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

  D.0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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• 10室温时，向20 mL 0.1 mol·L －1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L －1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（　　）。

  A.a点时：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

  B.b点时：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

  C.c点时：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

  D.d点时：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

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