氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(  ) ①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行

试卷相关题目

• 1向20 mL 0.5 mol·L -1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

  A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点

  B.由水电离出的c(OH-):B点>C点

  C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

  D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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• 2下列叙述正确的是(　　)

  A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1

  B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)

  C.25℃ 0.5×10－3mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大

  D.100℃时，KW＝10－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1

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• 3对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（  ）

  A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

  B.向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

  C.该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12

  D.该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

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• 4常温下，向100 mL 0.1 mol·L －1 H 2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L －1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是(　　)

  A.H2A为二元强酸

  B.N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

  C.K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大

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• 525℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L -1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H +或OH -的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是

  A.A.

  B.C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B.通入HCl，HA的电离常数减小，A -的水解程度增大

  C.加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na +)=c(A -)

  D.未加HCl和NaOH时，溶液中c(A -)>c(Na +)>c(HA)

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• 6室温时，M(OH) 2(s) M 2 ＋(aq)＋2OH －(aq)　K sp＝a。c(M 2 ＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH等于（  ）

  A.lg()

  B.lg()

  C.14＋lg()

  D.14＋lg()

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• 7常温时，下列叙述正确的是(　　)

  A.稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

  C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

  D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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• 8常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H) 2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为(    )。

  A.1：60

  B.3：1

  C.100：l

  D.1：100

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• 9常温下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)

  A.含H+的溶液

  B.加酚酞显无色的溶液

  C.pH<7的溶液

  D.c(OH-)>c(H+)的溶液

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• 10下列说法不正确的是(　　)

  A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

  B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

  C.在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

  D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

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