常温下，某溶液中水电离出的[OH -]＝1×10 -11mol·L -1，则该溶液不可能是：

试卷相关题目

• 1100℃时，K w=10 -12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H 2SO 4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H 2SO 4溶液的体积比是

  A.11 : 1

  B.12 : 11

  C.9 : 2

  D.9: 1

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• 2物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（  ）

  A.c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

  B.c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)

  C.c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-)

  D.c(OH-)+c(NH3·H2O)＝c(H+)－c(SO42-)

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• 3室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是

  A.PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合

  B.PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

  C.PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

  D.PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合

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• 4下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是 

  A.盐酸起始浓度为0.10 mol·L－1

  B.NaOH溶液浓度为0.10 mol·L－1

  C.滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025mol

  D.滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色

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• 52a L Fe 2(SO 4) 3和(NH 4) 2SO 4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl 2溶液，恰好使溶中的SO 4 2 －完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Fe 3 ＋的物质的量浓度为（ ）mol·L －1 

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

  B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  C.pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) < c(CH3COO－)

  D.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－)

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• 7常温下，下列叙述正确的是（  ）

  A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1

  B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

  C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

  D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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• 8设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(    )

  A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

  B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

  C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

  D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

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• 9某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH 3COOH和(NH 4) 2SO 4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 （  ）

  A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+

  B.因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离

  C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等

  D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同

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• 10酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的（     ）一定相等：

  A.质量

  B.物质的量

  C.物质的量浓度

  D.H＋和OH―的物质的量

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