25℃时，K W=1.0×10 —14；100℃时，K W=1×10 —12  ,下列说法正确的是（   ）      

试卷相关题目

• 1已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O 2(g)＝CO（g）；△H 1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H ＋(aq) ＋ OH －(aq)＝H 2O(1)；△H 2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（   ）

  A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1

  B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol

  D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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• 2下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（     ）

  A.有利于提高燃料的燃烧效率

  B.有利于减少排放大气污染物

  C.有利于管道输送

  D.有利于放出更多热量

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• 3下列溶液一定现中性的是

  A.PH=7的溶液

  B.c(H+)=10-7mol/L的溶液

  C.酸碱恰好完全中和的溶液

  D.c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液

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• 4下列说法正确的是

  A.盐溶液都是中性的

  B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

  C.NaHCO3溶液显酸性

  D.Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)

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• 5把pH=2的H 2SO 4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ）

  A.10:1

  B.1:10

  C.1:2

  D.2:1

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• 6物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的 c(H ＋)由大到小的顺序是（   ） ①KHSO 4　②K 2SO 4　③K 2CO 3　④KHCO 3 

  A.④③②①

  B.③④②①

  C.③②④①

  D.①②③④

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• 7下列燃料中，不属于化石燃料的是 （ 　）

  A.煤

  B.天然气

  C.石油

  D.氢气

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• 8下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 则有关说法正确的是(    )

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na 2CO 3）＞pH（CH 3COONa）

  B.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

  C.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

  D.0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2

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• 9用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)

  A.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

  B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

  C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

  D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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• 10下列说法中，正确的是

  A.NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质

  B.25℃时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和

  C.25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50

  D.25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存

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