0.1mol·L －1盐酸滴定0.1mol·L －1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是(　 　)

试卷相关题目

• 1在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是

  A.pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液

  B.pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水

  C.0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液

  D.pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

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• 2中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率

  A.①和②

  B.②和③

  C.①和③

  D.只有②

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• 3下列溶液一定是碱性的是 （   ）

  A.pH = 8的某电解质溶液

  B.c(OH－)＞1×10-7mol/L

  C.溶液中含有OH－.

  D.溶液中c(OH－)＞c(H＋)

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• 4将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中 c (SO )∶ c(H ＋)约为(　　)。

  A.1∶1

  B.1∶2

  C.1∶10

  D.10∶1

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• 5在Na 2SO 4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na +、SO ４ 2-、OH -的个数比是8：1：2，则溶液中Na 2SO 4、NaCl、NaOH的物质的量之比是    

  A.1:1:1

  B.1:4:2

  C.1:2:4

  D.1:3:2

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• 6某温度下的溶液中c(H ＋)＝10 xmol/L，c(OH －)＝10 ymol/L。x与y的关系图所示，下列说法正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.图中a点溶液呈碱性

  C.该温度下，0.01 mol·L－1的HCl溶液的pH=2

  D.该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH=12

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• 7常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H +和OH —离子物质的量浓度的关系为：  =10 -12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是(     )

  A.C（B +）＞C（A -）＞C（OH -）＞C（H +）

  B.C（A -）＞C（B +）＞C（H +）＞C（OH -）

  C.C（B +）=C（A -） + C(HA)

  D.C（B +）+ C（H +）=C（A -）+ C（OH -）

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• 8水的电离方程为H 2O H ++OH —，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10 -14， K（35℃）=2.1×10 -14，则下列叙述正确的是：

  A.c（H+）随着温度的升高而降低

  B.在35℃时，C（H+）> C（OH—）

  C.在25℃时，水的电离常数为1.8×10-16

  D.水的电离是放热的

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• 9弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，两者浓度相近，将两溶液等体积混合后的pH范围是

  A.3.0～3.3

  B.3.3～3.5

  C.3.5～4.0

  D.3.7～4.3

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• 10下列说法正确的是(　　)

  A.若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB

  B.相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大

  C.pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是 c(Na ＋)＞ c(CH 3COO －)＞ c(OH －)＞ c(H ＋)

  D.0.1 mol·L －1的某二元弱酸盐Na 2A溶液中， c(Na ＋)＝2[ c(HA －)＋ c(A 2－)＋ c(H 2A)]

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