下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是

试卷相关题目

• 1已知25℃时， K a(HF)＝3.6×10 － 4， K sp(CaF 2)＝1.46×10 － 10。现向1 L 0.2 mol·L － 1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L － 1 CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是

  A.HF与CaCl2反应产生沉淀

  B.25℃时0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2

  C.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

  D.该体系中最终没有氟化氢分子

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• 2100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

  A.稀释前x、y的物质的量浓度相等

  B.x为强酸，y为弱酸

  C.随着稀释的进行，y的电离程度减小

  D.等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多

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• 3印染工业常用亚氯酸钠（ ）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成 、 、 ，其中 是漂白剂的有效成分， 是有毒气体。各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为

  A.3.0

  B.4.0~4.5

  C.6.5~7.0

  D.9.0

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• 4下列说法正确的是  (     )

  A.pH值为7的溶液一定呈中性

  B.金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阳极，以镀层金属为阴极。

  C.增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增大

  D.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同

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• 5pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

  A.11∶1

  B.9∶1

  C.1∶11

  D.1∶9

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• 6已知某温度下蒸馏水中的c（H +）=1×10 -6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（    ）

  A.c（HCOO-）＜c（Na+）

  B.c（HCOO-）＞c（Na+）

  C.c（HCOO-）=c（Na+）

  D.无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系

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• 7下列叙述正确的是(　　)

  A.95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

  B.pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4

  C.0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

  D.pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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• 8如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列关于化石燃料的说法不正确的是（   ）

  A.天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等

  B.煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧

  C.石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化学性质不相同

  D.化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料

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• 9下列措施能使水的电离程度增大的是（   ）

  A.加热　

  B.加入硫酸溶液

  C.加入氢氧化钠溶液

  D.降温

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• 10pH值为3的CH 3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（   ）

  A.pH＞7

  B.pH＜ 7

  C.pH＝7

  D.无法判断

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