下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 

试卷相关题目

• 125℃，下列溶液的酸性最强的是

  A.0.01mol·L-1H2SO4

  B.pH=2的H2SO4溶液

  C.c(OH-)=10-13 mol·L-1

  D.pH=1溶液加水稀释1倍

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• 2常温时，将 的醋酸滴加到 的烧碱溶液中，下列结论正确的是

  A.若混合溶液的，则混合溶液中

  B.若混合溶液的，则混合溶液中

  C.若，且混合溶液，则必有

  D.若，，则混合溶液中

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• 3pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为（　）[ 已知：lg6.7=0.8]

  A.5.0

  B.4.2

  C.4.0

  D.3.2

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• 4下列说法正确的是

  A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

  B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

  C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

  D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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• 52008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C 3H 8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C 4H 10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为： -1，下列有关说法正确的是（   ）

  A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

  B.丙烷的沸点比正丁烷高

  C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

  D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol

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• 6将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(      )

  A.0.03mol/L

  B.0.3mol/L

  C.0.05mol/L

  D.0.04mol/L

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• 7强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H +(aq)+OH-(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是（  ）

  A.⊿H1>⊿H2>⊿H3

  B.⊿H1<⊿H3<⊿H2

  C.⊿H1<⊿H2<⊿H3

  D.⊿H1>⊿H3>⊿H2

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• 8在一定体积某浓度的Ba(NO 3) 2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba 2 ＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO 3) 2溶液的体积比是

  A.10∶1

  B.1∶10

  C.9∶1

  D.1∶9

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• 9强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H +（aq）+OH －(aq)=H 2O（l），△ H=–57.3kJ·mol -1已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O（l）；△ H 1   1/2H 2SO 4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△ H 2 HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(l)；△ H 3 上述反应均为在溶液中的反应，则△ H 1、△ H 2、△ H 3的关系正确的是

  A.△H1＝△H2＝△H3

  B.△H2＜△H1＜△H3

  C.△H2＜△H3＜△H1

  D.△H2＝△H3＜△H1

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• 10用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（    ）

  A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

  B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

  C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

  D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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