下列操作会使H 2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是

试卷相关题目

• 1室温下0.1mol·L -1NaOH溶液滴定 a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗 b mLNaOH溶液，此时溶液中氢离子的浓度 c(H +)/mol·L -1是(  )

  A.0.1a/(a+b)

  B.0.1b/(a+b)

  C.1×107

  D.1×10-7

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• 2将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中 c (SO 4 2 －）： c (H +)约为

  A.1：1

  B.1：2

  C.1：10

  D.10：1

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• 3向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（   ）

  A.pH = 2的硫酸

  B.pH = 2的醋酸

  C.0.01 mol/L甲酸

  D.0.01 mol/L硝酸

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• 4(2009·重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)

  A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

  B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

  C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

  D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

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• 5将pH=2的H 2SO 4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为

  A.20:1

  B.1:20

  C.10:1

  D.1:10

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• 6下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(     )

  A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者

  B.等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者

  C.将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

  D.将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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• 7常温下，适合马铃薯生长的土壤的 大致是5，其中的 最接近于

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是

  A.m＞n

  B.m＝n

  C.m＜n

  D.不能确定

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• 9下列说法正确的是(     )

  A.酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。

  B.强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离。

  C.任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定显酸性。

  D.任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性。

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• 10pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c="0.1" mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则 ( 　　)

  A.x为弱酸，Vx

  B.x为强酸，Vx>Vy

  C.y为弱酸，Vx

  D.y为强酸，Vx>Vy

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