T°C时，将体积为V AL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V BL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是

试卷相关题目

• 125℃时，将pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是

  A.HA为弱酸

  B.混合溶液中加水稀释，pH升高，溶液导电能力减弱

  C.等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液，溶液中的离子数目相等

  D.混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋)

  开始考试点击查看答案
• 2化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是

  A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

  B.曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化

  C.曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线

  D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

  开始考试点击查看答案
• 3下列溶液，按 由小到大顺序排列的是 ① 溶液                                  ② 溶液 ③ 溶液                             ④ 溶液

  A.①②④③

  B.②①④③

  C.③④①②

  D.④③②①

  开始考试点击查看答案
• 4水的电离过程为H 2O H ++OH -,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10 -14，K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述不正确的是 （    ）

  A.c(H+)随着温度升高而升高

  B.35℃时，c(H+)>c(OH-)

  C.水的电离度＜

  D.水的电离是吸热的

  开始考试点击查看答案
• 5某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL，上述实验过程中错误之处有(　　)

  A.c、d、f、j、k

  B.c、i、j、m

  C.e、f、i、m

  D.c、e、f、i、j、m

  开始考试点击查看答案
• 6在室温时，向体积为 V 1、浓度为 c 1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为 V 2、浓度为 c 2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是

  A.若pH=7，且V1=V2，则c1>c2

  B.若pH<7，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  C.若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14

  D.若pH>7，且V1=V2，则cl开始考试点击查看答案

• 7在一定条件下，向0.1 mol/L的CH 3COONa溶液中滴加CH 3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系 c(Na ＋) + c(OH －) = c(H ＋)+ c(CH 3COO －)，则下列叙述正确的是

  A.混合溶液中：c(OH－) ＞c(H＋)

  B.混合溶液中：c(CH3COO－)=" 0.1" mol/L

  C.混合溶液中：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)

  D.混合溶液中：c(Na＋) =c(CH3COO－)

  开始考试点击查看答案
• 8在t℃时某 的稀溶液中 已知 向该溶液中逐滴加入PH=c的盐液，测得混合溶液的部分PH如下表所示 混合溶液的部分PH 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c的数值为（   ）

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

  开始考试点击查看答案
• 9下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是  

  A.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

  B.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

  C.ｘ处为含NaOH0.1 mol的溶液

  D.ｘ处为含NaOH0.001 mol的溶液

  开始考试点击查看答案
• 1025 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是             (    )

  A.2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=57.3 kJ/mol

  B.KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol

  C.C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=5518 kJ/mol

  D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518 kJ/mol

  开始考试点击查看答案