25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H 2SO 4溶液，②0.05 mol·L － 1的Ba(OH) 2溶液，③pH＝10的Na 2S溶液，④pH＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

试卷相关题目

• 1常温下，下列溶液中 c(H +)最小的是

  A.pH=4的H2SO4溶液

  B.pH=3的CH3COOH溶液

  C.c(OH－)=1×10－11mol·L－1

  D.c(H+)=1×10－3mol·L－1

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• 2室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为

  A.0.01 mol?L-1

  B.0.017 mol?L-1

  C.0.05 mol?L-1

  D.0.50 mol?L-1

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• 3在不同温度下，水达到电离平衡时c（H +）与c（OH —）的关系如图4所示，下列说法中正确的是

  A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

  B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

  C.25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

  D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

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• 4室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是

  A.实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大

  B.当溶液呈中性时，反应恰好完全

  C.当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL

  D.当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

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• 5下列溶液一定是碱性的是（   ）

  A.滴加甲基橙后溶液显红色

  B.滴加甲基橙后溶液显黄色

  C.溶液中含有OH-离子

  D.溶液中c (OH-)＞c(H+)

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• 6下列说法不正确的是

  A.CO2、甲烷都属于温室气体

  B.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

  C.太阳能、风能和生物能源属于新能源

  D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

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