己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 △ H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 △ H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的 △ H等于（  ）

试卷相关题目

• 1下列属于直接利用太阳能的方式的是（ ） ①光—热转换 ②光—电转换 ③光—化学能转换 ④光—生物质能转换

  A.①②③

  B.①②④

  C.②③④

  D.①②③④

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• 2下列溶液中pH<7的是

  A.0.01mol·L－1CH3COONa溶液

  B.0.01mol·L－1NaHCO3溶液

  C.0.01mol·L－1NH4Cl溶液

  D.0.05mol·L－1CH3COONH4溶液

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• 3将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于 （ 　）

  A.2×10-10mol/L

  B.1/2（10-8+10-10）mol/L

  C.（10-8+10-10）mol/L

  D.1/2（10-6+10-4）

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• 4常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH

  A.等于7

  B.大于7

  C.小于7

  D.无法确定

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• 5室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(     )

  A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

  B.pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

  C.pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合

  D.0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合

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• 6在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是

  A.0.01mol/L CH 3COOH

  B.0.01mol/L HNO 3

  C.pH＝2的H 2SO 4溶液

  D.pH＝2的CH 3COOH溶液

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• 7已知两种弱酸H

  A.HB的电离平衡常数K a（HA）>K a（HB）。下列有关说法正确的是 A.等温浓度均为0．1 mol·L -1的HA.HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）

  B.在0．1mol·L -1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na +）>c（A -）>c（OH -）>c（H +）

  C.等体积pH相同的HA.HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多

  D.等温浓度均为0．1 mol·L -1的NaA.NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

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• 8在Na 2S溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）

  A.=2[++]

  B.+=++

  C.=++2

  D.>>>

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• 9室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是

  A.实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小

  B.当溶液呈中性时，反应恰好完全

  C.当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL

  D.当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

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• 10下列叙述正确的是

  A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

  B.0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化）

  C.pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4

  D.Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)

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