25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH -离子浓度与水电离的OH -离子浓度之比为（    ）

试卷相关题目

• 1将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（  ）

  A.10∶1

  B.1∶9

  C.9∶2

  D.9∶1

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• 2已知中和热的数值是57.3 kJ·mol –1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（   ）

  A.稀HCl和稀NaOH

  B.1.0 mol·L-1HCl和1.0 mol·L–1NaOH

  C.500 mL 2.0 mol·L-1HCl和500 mL2.0 mol·L–1NaOH

  D.500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1Ba(OH)2

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• 3室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH -)为（     ）

  A.1.0×10-7 mol?L-1

  B.1.0×10-6 mol?L-1

  C.1.0×10-2 mol?L-1

  D.1.0×10-12 mol?L-1

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• 4若 a、 b、 c、 d均大于零，下列能正确表示燃烧热的热化学方程式为

  A.CH3CH2OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)ΔH =－akJ/mol

  B.CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(g) + CO2 (g)ΔH =－bkJ/mol

  C.H2 (g) +O2 (g) = H2O(l)ΔH = ckJ/mol

  D.2CH≡CH(g) + 5O2(g) =4CO2 (g) + 2H2O(l)ΔH =－dkJ/mol

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• 5常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H +的物质的量浓度为

  A.10-2mol/L

  B.10-12mol/L

  C.2×10-12mol/L

  D.0.02mol/L

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• 6用0.01 mol/L  H 2SO 4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H 2SO 4；②少加1滴H 2SO 4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H ＋)的比值是

  A.10

  B.50

  C.5×103

  D.104

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• 7石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 (　　)

  A.用木炭作燃料　

  B.用液氢替代汽油

  C.开发风能

  D.开发地热

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• 8将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

  C.c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

  D.c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

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• 9下列说法错误的是(    )

  A.钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e－=Fe2＋

  B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

  C.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多

  D.一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0

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• 10当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（  ）

  A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

  B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定

  C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

  D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

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