常温时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(     )

试卷相关题目

• 1某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH -) .C(H +) = 10 -22 (mol/L) 2，则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为 （      ）

  A.13

  B.12

  C.11

  D.10

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• 2将 V 1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和 V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V 1＋ V 2＝50 mL)。下列叙述正确的是（  ）

  A.做该实验时环境温度为22 ℃

  B.该实验表明化学能可以转化为热能

  C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 3用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，以下操作正确的是：

  A.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；

  B.用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；

  C.手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；

  D.指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。

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• 4在25 ml 0.1 mol · L -1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L -1CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

  A.在A.B间任一点(不含A.B点)，溶液中可能有c (Na +) > c (CH 3COO －) >c (OH －) > c (H +)

  B.在B点，a>12.5，且有c (Na +) ="c" (CH 3COO －) =" c" (OH －)=" c" (H +)

  C.在C点，c (CH 3COO －) > c (Na +) > c (OH －) > c (H +)

  D.在D点，c (CH 3COO －) +c (CH 3COOH) =" c" (Na +)

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• 5下列说法正确的是(    )

  A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

  B.KSCN和FeCl3混合液着存在平衡：3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。

  C.常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

  D.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

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• 6常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H +的物质的量浓度为

  A.10-2mol/L

  B.10-12mol/L

  C.2×10-12mol/L

  D.0.02mol/L

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• 7若 a、 b、 c、 d均大于零，下列能正确表示燃烧热的热化学方程式为

  A.CH3CH2OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)ΔH =－akJ/mol

  B.CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(g) + CO2 (g)ΔH =－bkJ/mol

  C.H2 (g) +O2 (g) = H2O(l)ΔH = ckJ/mol

  D.2CH≡CH(g) + 5O2(g) =4CO2 (g) + 2H2O(l)ΔH =－dkJ/mol

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• 8室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH -)为（     ）

  A.1.0×10-7 mol?L-1

  B.1.0×10-6 mol?L-1

  C.1.0×10-2 mol?L-1

  D.1.0×10-12 mol?L-1

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• 9已知中和热的数值是57.3 kJ·mol –1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（   ）

  A.稀HCl和稀NaOH

  B.1.0 mol·L-1HCl和1.0 mol·L–1NaOH

  C.500 mL 2.0 mol·L-1HCl和500 mL2.0 mol·L–1NaOH

  D.500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1Ba(OH)2

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• 10将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（  ）

  A.10∶1

  B.1∶9

  C.9∶2

  D.9∶1

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