25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH 3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）

试卷相关题目

• 1下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c（H ＋）之比依次为

  A.0︰1︰12︰11

  B.14︰13︰12︰11

  C.14︰13︰2︰3

  D.1︰10︰100︰1000

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• 2对于体积相同的①(NH 4) 2SO 4、②NH 4HSO 4、③H 2SO 4溶液，下列说法正确的是（    ）

  A.溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①

  B.溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

  C.溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①

  D.若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

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• 3现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（   ） 

  A.V1L④与 V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则 V1： V2=9：11

  B.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中： c(NH 4+)> c(Cl -)> c(OH -)> c(H +)

  C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

  D.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

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• 4下列水溶液一定呈中性的是

  A.pH=7的溶液

  B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

  C.c(H+) =c(OH-)

  D.pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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• 5强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

  A.1 : 1

  B.2 : 1

  C.1 : 10

  D.10 : 1

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• 6下列叙述正确的是                                          

  A.常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的pH =7

  B.pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH仍相同

  C.同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，

  D.向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大

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• 7常温下，下列关于溶液pH的计算错误的是

  A.pH等于1的HNO3与pH等于13的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH为7

  B.pH等于3的盐酸稀释105倍后，溶液pH接近于7

  C.0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性

  D.pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)等于mol/L

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• 8用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是　　

  A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

  B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

  C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

  D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

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• 9下列说法正确的是(    )

  A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

  B.KSCN和FeCl3混合液着存在平衡：3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。

  C.常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

  D.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

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• 10在25 ml 0.1 mol · L -1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L -1CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

  A.在A.B间任一点(不含A.B点)，溶液中可能有c (Na +) > c (CH 3COO －) >c (OH －) > c (H +)

  B.在B点，a>12.5，且有c (Na +) ="c" (CH 3COO －) =" c" (OH －)=" c" (H +)

  C.在C点，c (CH 3COO －) > c (Na +) > c (OH －) > c (H +)

  D.在D点，c (CH 3COO －) +c (CH 3COOH) =" c" (Na +)

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