常温时，纯水中由水电离的c(OH -)= a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH -)= b，0.2 mol·L -1的醋酸与0.2 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH -)= c，则 a、 b、 c的关系正确的是  （   ）                                                  

试卷相关题目

• 1当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路。下列有关做法跟此无关的是（ ）

  A.将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生

  B.大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖

  C.开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等

  D.合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺

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• 2下列叙述中正确的是

  A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

  B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

  C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

  D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应

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• 325℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是(   )

  A.HA酸是弱酸

  B.当滴定过程中溶液pH=7时， c(Na +)＝ c(A -)＞ c(OH -)＝ c(H +)

  C.在C点： c(Na +)＞ c(A -)＞ c(H +)＞ c(OH -)

  D.在D点： c(A -)＋ c(HA)＝2 c(Na +)

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• 4下列叙述正确的是  （    ）

  A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

  B.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4

  C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1

  D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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• 5将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol － 1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H= -192．9 kJ·mol － 1 下列说法正确的是  

  A.CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

  B.反应①中的能量变化如上图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9 kJ/mol

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• 6下列说法正确的是（   ）

  A.相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1

  B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）

  C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

  D.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c（H+）=c（Cl-）

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• 7随着工业的发展，大气中CO 2的浓度不断增加，如何减少CO 2排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题，以下做法与低碳要求相违背的是 (      )

  A.控制高能耗企业上马

  B.尽量不使用一次性筷子

  C.提倡骑自行车、乘共交车出行

  D.多挖煤，多发电，加快经济发展

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• 8下列溶液一定显中性的是

  A.将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液

  B.c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液

  C.由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液

  D.非电解质溶于水得到的溶液

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• 91L0.1mol·L －1的K 2SO 4溶液中

  A.K＋的物质的量为0.1 mol

  B.SO42－的物质的量为0.2mol

  C.K＋的物质的量浓度为0. 1mol·L－1

  D.SO42－的物质的量浓度为0. 1mol·L－1

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• 1025℃，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为 

  A.13

  B.14

  C.15

  D.12

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