常温下，0．05 mol／L的Ba(OH) 2溶液，pH为

试卷相关题目

• 1下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是          

  A.HCl

  B.NaHSO4

  C.Na2SO4

  D.NH4Cl

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• 2大米的酸碱度是 (  )

  A.中性食品

  B.碱性食品

  C.弱碱性食品

  D.酸性食品

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• 3在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH 3COO －)＞ c(Na +)＞ c(H +)＞ c(OH －)。满足该条件的反应可能是

  A.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

  B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合

  C.CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

  D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

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• 4下列图像能正确反映所对应实验的是    (    )

  A.①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水

  B.②为向MnO中加入一定量的HO溶液

  C.③为向CaCl和盐酸的混合溶液中滴加NaCO溶液

  D.④为将氨气通人醋酸溶液中

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• 5已知水的电离方程式：H 2O H ++OH -，下列叙述中正确的是

  A.升高温度，KW增大，pH不变

  B.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变

  C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  D.向水中加入少量同体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低

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• 6下列说法正确的是：     

  A.将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝

  B.向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g

  C.由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ　

  D.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

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• 7下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是   

  A.Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

  B.NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

  C.硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

  D.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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• 8常温下， 纯水中所含氢离子的物质的量为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10 -14，K(35℃)=2.1×10 -14，则下列正确的是（  ）

  A.c(H +)随温度的升高而降低

  B.水的电离过程是吸热的

  C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关

  D.在35℃时，c(H +) > c(OH ─)

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• 10中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ） ２、ＮaＯＨ、ＮＨ ３·Ｈ ２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ １、Ｖ ２、Ｖ ３，则三者的关系是：(    )

  A.Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３

  B.Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３

  C.Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２　　　　

  D.Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３

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