在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H ＋) 水＝1.0×10 － 12 mol/L，则该溶液的pH可能为(　　)

试卷相关题目

• 1在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人一定量的pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是(   )   

  A.c(HA)+c(A -)=10 -4mol/L

  B.c(H ＋)＝c(OH －)＜c(K ＋)＜c(A －)

  C.V 总≤20mL

  D.酸和碱一定恰好中和

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• 2下列说法中正确的是

  A.体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

  B.25℃时，0.1 mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1

  C.25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中 [Na+]=[CH3COO－]

  D.向含有HCO3－、CH3COO－、CO32－、SO32－离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32－和CH3COO－。

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• 3常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中的C(OH —)是                   （     ）

  A.0.1mol／L

  B.1.0×10-3mol／L

  C.1.0×10-11mol／L

  D.1.0×10-7mol／L

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• 4在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是(    )

  A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol

  B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/mol

  C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/mol

  D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol

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• 5下列说法正确的是

  A.25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

  B.25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变

  C.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

  D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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• 6将1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00 mL，稀释后两溶液的pH 分别为m和n （  ）

  A.m＞n

  B.m＝n

  C.m＜n

  D.不能确定

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• 7H 2A为二元弱酸，则下列说法正确的是

  A.在溶质物质的量相等的Na 2A.NaHA两溶液中，阴离子总数相等

  B.在等物质的量浓度的Na 2A.NaHA两溶液中，前者pH大于后者

  C.在NaHA溶液中一定有：c(Na ＋)>c(HA －)>c(OH －)>c(H ＋)

  D.在Na 2A溶液中一定有：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HA －)＋c(OH －)＋c(A 2－)

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• 8下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

  A.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

  B.0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

  C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

  D.常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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• 9下列说法正确的是(     ).

  A.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变

  B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

  C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-

  D.若溶液中c(OH-)=10-7mol/L,则该溶液一定呈中性

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• 10下列溶液一定显酸性的是(　　)

  A.溶液中c(OH－)>c(H＋)

  B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

  C.溶液中c(H＋)＝10－6mol/L

  D.pH<7的溶液

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