乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJmol －1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(C xH y)燃烧的热化学方程式正确的是                     

试卷相关题目

• 1在298K、101kPa时，已知：H 2O(g) ===  H 2O(l)；△ H 1 C 2H 5OH(g) ="==" C 2H 5OH(l)；△ H 2     C 2H 5OH(g)＋3O 2(g) ="==" 2CO 2(g)＋3H 2O(g)；△H 3 则酒精的燃烧热△H =

  A.△H1＋△H2＋2△H3

  B.△H1—△H2＋△H3

  C.3△H1+△H2+△H3

  D.3△H1—△H2＋△H3

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• 2在48mL0.1mol/LHNO 3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈

  A.弱酸性

  B.强酸性

  C.碱性

  D.中性

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• 3下列叙述中正确的是

  A.含金属元素的离子都是阳离子

  B.将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸

  C.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

  D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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• 4在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是

  A.9:2

  B.2:9

  C.9:4

  D.9:1

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• 5已知一种c（H +）=1×10 —3mol/L的酸溶液和一种c（OH —）=1×10 —3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

  A.碱过量，没有全部参加反应

  B.等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应

  C.等浓度的一元弱酸和一元强碱混合

  D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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• 6关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH 3COOH、②NaOH、③CH 3COONa溶液，下列说法不正确的是

  A.c（CH3COO－）：③＞①

  B.水电离出的c（OH－）：②＞①

  C.①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）

  D.①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）

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• 7向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。 下列说法不正确的是（  ）

  A.HA是弱酸

  B.b点表示的溶液中：2c(Na +) = c(A －) + c(HA)

  C.b、c、d点表示的溶液中： c(Na +) + c(H +) = c(A －) + c(OH －)

  D.c点时：V=" 10.00" ml

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• 8现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L —1 CH 3COOH；②0.050 mol·L —1 H 2SO 4； ③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH) 2。下列说法正确的是                 

  A.将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③

  B.将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②

  C.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

  D.等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

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• 9在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（   ）

  A.氢离子浓度变小

  B.醋酸分子的浓度减小

  C.酸性减小，pH变大

  D.醋酸根离子浓度变小

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• 10下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

  A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

  B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

  C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

  D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

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