在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 H

试卷相关题目

• 1某温度下向20mL 0.1 mol·L － 1 CH 3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L － 1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（  ）

  A.该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1

  B.图中V1 > 20mL，且a点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)

  C.图中V1 < 20mL，且a点对应的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO－)

  D.当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：c (CH 3COOH) + c (H +) > c (OH －）

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• 2常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

  A.通入HCl气体

  B.加入苯酚钠固体

  C.加入蔗糖

  D.加入金属钠

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• 3下列粒子物质的量浓度关系不正确的是         

  A.氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS—）＞c（H+）＞c（OH—）

  B.常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O）

  C.Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） ="=" c（PO43-） + c（OH-）

  D.5mL0．1mol/LAgNO3溶液和1mL 0．1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：c（NO 3—）＞c（Ag +）＞c（Al 3+）＞c（Cl —）

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• 4把1mL0.1mol/L的H 2SO 4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H +， 其浓度接近于（     ）

  A.1×10mol/L

  B.1×10mol/L

  C.1×10mol/L

  D.1×10mol/L

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• 5现有等体积的Ba（OH） 2、NaOH和NH 3·H 2O三种溶液，将它们分别与V 1L、V 2L、V 3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（   ）

  A.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大

  B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3

  C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3

  D.若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3

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• 6水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，在不同温度下其离子积为 K W(25℃)＝1.0×10 －14，  K W(35℃)＝2.1×10 －14。则下列叙述正确的是

  A.c(H＋)随温度的升高而降低

  B.35℃时，c(H＋)>c(OH－)

  C.溶液：pH(35℃)>pH(25℃)

  D.水的电离是吸热的过程

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• 7常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

  A.①与②中c(H+)相同

  B.①与④混合，所得混合液的PH等于7

  C.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

  D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等

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• 8下列说法中正确的是

  A.空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用

  B.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法

  C.钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料

  D.液化、汽化、风化、熔化等都是物理变化

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• 9室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH -)是

  A.0.1mol/L

  B.1×10-3mol/L

  C.1×10-7mol/L

  D.1×10-11mol/L

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• 10下列有关电解质溶液的推理中正确的是

  A.室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7

  B.pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等

  D.在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生

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