pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列有关pH或 c(H ＋)变化的判断中，正确的是

  A.温度的升高，纯水的pH不变

  B.加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小

  C.温度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变

  D.pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8

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• 2下列说法中正确的是             （   ）

  A.常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

  B.常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

  C.0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）

  D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl -）>c（NH 4+）>c（OH -）>c（H +）

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• 3下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.等体积、等物质的量浓度的CH 3COONa与CH 3COOH溶液混合： 2c（Na ＋）＝c（CH 3COO －）＋c（CH 3COOH）

  B.0．1mol／L pH为10的NaHB溶液中：c（HB －）>c（B 2－）>c（H 2B）

  C.常温下，将pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH 3COOH溶液等体积混合： c（Na ＋）＝c（CH 3COO －）>c（H ＋）＝c（OH －）

  D.等物质的量浓度的（NH 4） 2SO 4和（NH 4） 2CO 3溶液中的c（ ）：前者<后者

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• 4用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c(Cu 2+):c(Na +):c(Cl —)=1：2：4。在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（   ）

  A.阴极：2H++ 2e—=H2↑阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O

  B.阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O

  C.阴极：2H++2e—=H2↑阳极：2C1——2e—=Cl2↑

  D.阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：2C1——2e—=Cl2↑

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• 5某溶液中含有SO 3 2-、SiO 3 2-、Br -、CO 3 2-、Na +，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的是 ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na + ②有胶状物质生成   ③有气体产生  ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

  A.①②③④⑤

  B.①②③④

  C.①③⑤

  D.②④⑤

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• 6现有等体积的Ba（OH） 2、NaOH和NH 3·H 2O三种溶液，将它们分别与V 1L、V 2L、V 3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（   ）

  A.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大

  B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3

  C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3

  D.若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3

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• 7把1mL0.1mol/L的H 2SO 4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H +， 其浓度接近于（     ）

  A.1×10mol/L

  B.1×10mol/L

  C.1×10mol/L

  D.1×10mol/L

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• 8下列粒子物质的量浓度关系不正确的是         

  A.氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS—）＞c（H+）＞c（OH—）

  B.常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O）

  C.Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） ="=" c（PO43-） + c（OH-）

  D.5mL0．1mol/LAgNO3溶液和1mL 0．1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：c（NO 3—）＞c（Ag +）＞c（Al 3+）＞c（Cl —）

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• 9常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

  A.通入HCl气体

  B.加入苯酚钠固体

  C.加入蔗糖

  D.加入金属钠

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• 10某温度下向20mL 0.1 mol·L － 1 CH 3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L － 1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（  ）

  A.该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1

  B.图中V1 > 20mL，且a点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)

  C.图中V1 < 20mL，且a点对应的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO－)

  D.当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：c (CH 3COOH) + c (H +) > c (OH －）

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