下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C 8H 18（l）+25/2O 2（g）    8CO 2（g）+9H 2O（g）；△H=－5518kJ·mol －1 ②2C 8H 18（l）+25O 2（g）    16CO 2（g）+18H 2O（l）；△H=－11036kJ·mol －1 ③H +(aq)  + OH －(aq)       H 2O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol －1 ④2NaOH(aq) +H 2SO 4(aq)     Na 2SO 4(aq) + 2H 2O(l)；△H=－57.3kJ·mol －1     

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.只有②

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• 2某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图判断下列说法正确的是（   ）

  A.曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线

  B.a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c

  C.a点的Kw值比b点的Kw值大

  D.b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度

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• 31 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是                 

  A.2H2（g)+O2(g)2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1

  B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1

  C.2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1

  D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1

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• 4对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是    

  A.加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变

  B.加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)

  C.该溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L

  D.用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)

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• 5室温下，把1 mL 0.1 mol·L － 1的H 2SO 4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H ＋，其浓度接近于

  A.1×10－4mol·L－1

  B.1×10－8mol·L－1

  C.1×10－11mol·L－1

  D.1×10－10mol·L－1

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• 6常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH) 2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为

  A.1∶60

  B.3∶1

  C.100∶1

  D.1∶100

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• 7把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH值为2（设混合后溶液总体积为原溶液体积之和）。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（   ）

  A.0.05mol/L

  B.0.1mol/L

  C.1.0mol/L

  D.0.5mol/L

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• 8pH=1的两种酸溶液

  A.B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 A.A.B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

  B.若a=4，则A是强酸，B是弱酸

  C.若1

  D.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

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• 9盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：①H 2O(g)===H 2O(l)；　ΔH＝－Q 1 kJ/mol ②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l)；　ΔH＝－Q 2 kJ/mol ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)；ΔH＝－Q 3 kJ/mol 下列判断正确的是

  A.酒精的燃烧热为Q3kJ

  B.若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ

  C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

  D.从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

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• 1025℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L － 1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH

  A.可能等于7

  B.一定<7

  C.一定>7

  D.无法判断

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