室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H +):c(SO 4 2-)是（   ）

试卷相关题目

• 1下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是  

  A.H2（g）+ 1/2O2（g）="=" H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol

  B.CH4（g）+ 2O2（g）="=" CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ

  C.2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

  D.CO（g）+ 1/2O2（g）="=" CO2（g）；△H=－283kJ/mol

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• 2pH＝1的三种酸溶液

  B.C各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.溶液的物质的量浓度C>B>A B.酸性A>B>C

  C.若a＝4，则A是强酸，B.C是弱酸

  D.若1开始考试点击查看答案

• 325℃时，水的电离平衡：H 2O H ++OH — △H＞0，下列叙述正确的是（     ）

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低

  D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变

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• 425 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －△ H＞0，下列叙述正确的是（   ）

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

  C.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12

  D.将水加热，Kw增大，pH也不变

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• 5在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：

  A.KI

  B.浓氨水

  C.冰醋酸

  D.热水

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• 6室温下，把1 mL 0.1 mol·L － 1的H 2SO 4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H ＋，其浓度接近于

  A.1×10－4mol·L－1

  B.1×10－8mol·L－1

  C.1×10－11mol·L－1

  D.1×10－10mol·L－1

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• 7对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是    

  A.加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变

  B.加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)

  C.该溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L

  D.用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)

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• 81 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是                 

  A.2H2（g)+O2(g)2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1

  B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1

  C.2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1

  D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1

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• 9某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图判断下列说法正确的是（   ）

  A.曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线

  B.a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c

  C.a点的Kw值比b点的Kw值大

  D.b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度

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• 10已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C 8H 18（l）+25/2O 2（g）    8CO 2（g）+9H 2O（g）；△H=－5518kJ·mol －1 ②2C 8H 18（l）+25O 2（g）    16CO 2（g）+18H 2O（l）；△H=－11036kJ·mol －1 ③H +(aq)  + OH －(aq)       H 2O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol －1 ④2NaOH(aq) +H 2SO 4(aq)     Na 2SO 4(aq) + 2H 2O(l)；△H=－57.3kJ·mol －1     

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.只有②

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