常温下，有四种溶液：  下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1下列各组数据关系中，前者比后者的大是：

  A.纯水100℃和25℃的pH值

  B.Na2CO3溶液中HCO3-和OH-数目

  C.100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目

  D.同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度

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• 2用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是

  A.HCl溶液

  B.NaOH溶液

  C.Na2SO4溶液

  D.氨水

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• 3在相同温度下，0.01 mol·L － 1 NaOH溶液和0.01 mol·L － 1的盐酸相比，下列说法正确的是

  A.由水电离出的c(H＋)相等

  B.由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1

  C.由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1

  D.两者都促进了水的电离

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• 4在100 mL某一元弱酸的溶 液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是(　　)

  A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

  B.该弱酸稀释10倍后pH为4

  C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

  D.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

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• 5常温下，水的离子积为K w，下列说法正确的是(　　)

  A.在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－3mol/L

  B.将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

  C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋)＝

  D.若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

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• 6将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

  A.c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋)

  B.c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)

  C.c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)　

  D.c(M+)＞c(H＋) ="c(" OH―)+ c(A－)

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• 8对于  Na 2SO 3溶液，正确的是

  A.升高温度，溶液的pH降低

  B.c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）

  C.c（Na＋）+c（H＋）="2" c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）

  D.加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

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• 9常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH -离子浓度与水电离出的OH -离子浓度之比为

  A.1010:1

  B.108：1

  C.106:1

  D.1:1

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• 10已知H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g),1gH 2完全反应放出热量是36KJ ,已知H 2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br 2(l)的键能是

  A.404 KJ/mol

  B.260 KJ/mol

  C.230 KJ/mol

  D.200 KJ/mol

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