下列说法正确的是（    ）

试卷相关题目

• 1如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（   ）

  A.a和b为强电解质

  B.等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多

  C.c和d的物质的量浓度相同

  D.pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n

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• 2下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是 

  A.H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ΔH =－184.6kJ/mol

  B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)ΔH =－802.3kJ/mol

  C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH =－571.6kJ/mol

  D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)ΔH =－283kJ/mol

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• 3有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 (　  　)

  A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/L

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

  C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等

  D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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• 4室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是

  A.若pH < 7 ，则c (CH3COO -）＞c(Na +）＞c( H +)＞c (OH -)

  B.若pH =7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）＞c(碱）

  C.若pH > 7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）< c(碱）

  D.无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH-CH3COOH

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• 5常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如下图所示。下列说法不正确的是

  A.a = 20.00

  B.滴定过程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

  C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

  D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00

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• 6将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中 c(H +) 水为

  A.1×10-13mol/L

  B.1×10-3mol/L

  C.1×10-7mol/L

  D.1×10-11mol/L

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• 7若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为 （   ）

  A.等于7

  B.大于等于7

  C.小于等于7

  D.无法判断

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• 8稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有 ⑴H +的物质的量 ⑵　c(H +) ⑶　c(OH —) ⑷ c(H +)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac —)

  A.⑴⑶⑷

  B.⑴⑶⑸

  C.⑵⑷

  D.⑶⑷

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• 9在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用K w表示水的离子积，a表示水的电离度（已电离的水分子与全部水分子的物质的量之比），则能使 值增大的是

  A.Na2CO3　　

  B.NaHSO4　　

  C.NaOH

  D.NaCl

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• 10在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH -)=10 -9 mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH 3COOH、②0.01 mol·L -1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是

  A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

  B.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③

  C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①

  D.将①、④混合，若有c(CH3COO-) > c(H+)，则混合液一定呈碱性

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