下列表示的离子方程式正确的是（ ）

试卷相关题目

• 1pH=2的两种一元酸 x和 y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为 Vx、 Vy，则

  A.x为弱酸，Vx＜Vy

  B.x为强酸，Vx＞Vy

  C.y为弱酸，Vx＜Vy

  D.y为强酸，Vx＞Vy

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• 225℃时，对下列各溶液叙述中正确的是

  A.pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c（H＋）之比为2 ：1

  B.4种pH相同的溶液：①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH，各溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>①>④

  C.0．1 mol/LHA（某酸）pH＝3，0．1 mol/L BOH（某碱）pH＝13，则BA（盐）的溶液pH<7

  D.pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，c（Na）>c（CH3COO）>c（H）>c（OH） 2010届郑州高中毕业班第三次质量预测理综化学部分

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• 3下列有关叙述中不正确的是

  A.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，则的电离方程式为H2Y H++HY-

  B.Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

  C.在由水电离出的c(H+)=lxl0-14m01·L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-

  D.在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

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• 4常温下，1体积pH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的pH等于（   ）

  A.1.5

  B.2.5

  C.3

  D.3.5

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• 5下列叙述正确的是（ ）

  A.10 mL 0.1 mol/L NH 4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：

  B.0.1mol/L PH为4的NaHB的溶液中, c(HB —)> c(H 2B)> c(B 2—)

  C.常温时，某溶液中由水电离出来的 c（H ＋）和 c（OH －）的乘积为1×10 －24，该溶液中一定可以大量存在K ＋、Na ＋、AlO 2－、SO 42－

  D.相同条件下，pH=5的①NH 4Cl溶液、②CH 3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的 c(H +)：①＞②＞③

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• 62005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆。标志着我国载人航天又有新的突破。长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C 2H 8N 2），氧化剂是液态的N 2O 4，已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50 kJ。下列说法不正确的是（   ）

  A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

  B.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应

  C.该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量

  D.燃烧时的总反应为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

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• 7现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于（ ）

  A.a－lg2

  B.b－lg2

  C.a＋lg2

  D.b＋lg2

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• 8下列溶液，一定呈中性的是

  A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液

  B.pH＝7的溶液

  C.c(H+)＝c(OH—)

  D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

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• 9下列反应的离子方程式书写正确的是

  A.氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O

  B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

  C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

  D.氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+

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• 10纯净的水呈中性，这是因为（    ）

  A.纯水中c(H+)=c(OH－)

  B.纯水PH=7

  C.纯水的离子积KW=1.0×10－14

  D.纯水中无H＋也无OH－

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