浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液①Na 2CO 3溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO 4溶液 ④NH 4Cl溶液 ⑤NaNO 3溶液，PH的大小顺序为

试卷相关题目

• 1水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是：

  A.图中四点Kw间的关系： A＝D＜C＜B

  B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

  C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体

  D.若处在B点，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

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• 2下列有关说法中正确的是（   ）

  A.我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体

  B.若水溶液中，c（H＋）＞c（OH—），则溶液一定呈酸性

  C.氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强

  D.若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m＋10

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• 3100℃时 PH=12的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液等体积混合，此温度下混合液的PH 

  A.小于7

  B.大于7

  C.等于7

  D.无法判断

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• 4已知NaH 2PO 4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H 2PO - 4+H 2O H 3PO 4+OH -，现将0.1 mol·L -1NaH 2PO 4溶液稀释后，增大的是(    )

  A.［H+］

  B.［OH-］

  C.［］

  D.KW

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• 5化学反应过程中发生物质变化时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如标准燃烧热和中和热等等。下列△H表示标准燃烧热的是

  A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H1

  B.C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；△H2

  C.4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)；△H3

  D.C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H4

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• 6下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

  A.酸碱指示剂

  B.pH计

  C.精密pH试纸

  D.广泛pH试纸

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• 725 ℃时，重水（D 2O）的离子积为1.6×10 -15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D +)，下列有关pD的叙述正确的是 ①中性D 2O的pD为7.0 ②在1 L D 2O中，溶解0.01 mol NaOD，其中pD为12 ③1 L 0.01 mol·L -1的DCl的重水溶液中，pD="2 " ④在100 mL 0.25 mol·L -1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L -1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD="1(   " )

  A.①②

  B.③④

  C.①③

  D.②④

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• 8下列溶液中，由水电离出的c(H ＋) <10 —7 的是(   )

  A.25℃时，0.01NH4Cl溶液

  B.25℃时，0.01NaHSO4溶液

  C.100℃时，0.01NaNO3溶液

  D.25℃时，0.01NaF溶液

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• 9在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是     

  A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

  B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

  C.pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

  D.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

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• 10常温常压下，充分燃烧一定量的甲烷放出热量222.575KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正盐。则此条件下甲烷的燃烧热热化学方程式 ( )

  A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H="-890.3" kJ/mol

  B.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H="-222.575" kJ/mol

  C.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H="-445.15" kJ/mol

  D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H="-890.3" kJ/mol

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