分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（　　） 

试卷相关题目

• 1将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H +）最接近于（     ）mol/L

  A.（10-8+10-10）/2

  B.（10-8+10-10）

  C.（10-14-5×10-5）

  D.2×10-10

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• 2PH都为10的Na 2CO 3和NaOH溶液，加热后两溶液PH大小关系为(      )

  A.一样大

  B.前者大

  C.后者大

  D.无法判断

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• 3下列说法或表示方法正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－285.8kJ·mol－1

  C.吸热反应都需加热才能完成

  D.热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数

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• 4水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

  A.从图中可以看出，水的电离是吸热过程

  B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

  C.在处于C点状态的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、Cl-能够大量共存

  D.在处于E点状态的CH3COONa溶液中c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH +)>c(H +)

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• 5已知如下两个热化学方程式:C(s)+O 2(g)===CO 2(g)；△H==－393．5kJ／mol  2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是              

  A.1：1

  B.l：2

  C.2:3

  D.3:2

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