在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol-14P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol-1由此判断下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）

  A.△H1＞△H2＞△H3

  B.△H1＜△H3＜△H2

  C.△H1=△H2=△H3

  D.△H2＜△H3＜△H1

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• 2已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566．0kJ/mol．由此判断CO的燃烧热是

  A.-283．0kJ/mol

  B.-566．0kJ/mol

  C.283．0kJ

  D.566．0kJ/mol

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• 3强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是（　　）

  A.1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀NaOH溶液

  B.1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L2L的稀NaOH溶液

  C.1mol/L2L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液

  D.1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液

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• 4下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）

  A.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

  B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为12H2SO4（l）+KOH（l）═12K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

  C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

  D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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• 5下列热化学方程式中的反应热下画线处表示燃烧热的是

  A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= -akJ/mol

  B.CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) △H=-bkJ/mol

  C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-ckJ/mol

  D.NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) △H=-dkJ/mol

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• 625℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq) =BaSO4(s)+2H2O(l), △H=-114.6 kJ·mol-1

  B.

  C.C8H8(l)+25/2O2(g)==8CO2+9H2O,△H=-5518kJ/mol

  D.2C8H18(g) +25O2(g) =16CO2(g) + 18H2O(l), △H = -5518 kJ·mol-1

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• 7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol-1下列说法正确的是

  A.CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol-1

  B.反应①中的能量变化如上图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol-1

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• 8下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确 )

  A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)

  B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

  C.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

  D.2NO2＝O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

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• 9下列热化学方程式错误的是（注：△H的绝对值均正确）

  A.C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(g)；△H= +1367．0 kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH (a q) + HCl (aq) = NaCl(aq) +H2O (l); △H= -57．3kJ/mol（中和热）

  C.S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= -269．8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2=O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）

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• 10下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

  A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

  B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

  C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

  D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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