在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH，则会使测定结果△H（　　）

试卷相关题目

• 1已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H＞0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）

  A.△H1＞△H2＞△H3

  B.△H1＜△H3＜△H2

  C.△H1＜△H2＜△H3

  D.△H1＞△H3＞△H2

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• 2含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）

  A.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/mol

  B.2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol

  C.2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol

  D.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

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• 3白磷(P4)在空气中燃烧可以生成六氧化四磷(P4O6)和十氧化四磷(P4O10)，其中生成六氧化四磷的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) △H=-1 638 kJ·mol-1。下列说法中正确的是 [     ]

  A.1 mol P4O6(s)的总能量大于1 mol P4(s)和3 mol O2(g)的能量之和

  B.自磷(P4)的燃烧热为1 638 kJ．mol-1

  C.白磷(P4)在空气中燃烧为放热反应，利用此性质可制得安全火柴

  D.白磷燃烧生成P4O10的热化学方程式为P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H<-1 638 kJ·mol-1

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• 4下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

  A.CH4(g)+O2(g)==2H2O(l)+CO(g) △H1

  B.S(s)+3/2O2(g)==SO3 (S) △H2

  C.C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l) △H3

  D.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H4

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• 5已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

  A.CO的燃烧热为283kJ

  B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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• 6充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为（单位：kJ/mol）

  A.16Q 　　　　

  B.8Q 　　　　　　　

  C.4Q 　　　　　

  D.2Q

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• 7下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是

  A.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184．6kJ/mol

  B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802．3kJ/mol

  C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571．6kJ/mol

  D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol

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• 8已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中， H+(aq)＋OH- (aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

  B.①的反应热为221kJ/mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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• 9已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)   ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

  A.CO的燃烧热为283kJ

  B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

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• 10已知下列热化学方程式1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H= -445.15kJ·mol-1 CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -607.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890. 3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -802. 3kJ·mol-1 则甲烷的燃烧热为 

  A.445. 15kJ·mol-1

  B.607. 3kJ·mol-1

  C.890. 3kJ·mol-1

  D.802. 3kJ·mol-1

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