下列热化学方程式中，能表示可燃物燃烧热的是

试卷相关题目

• 1已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是

  A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1

  B.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

  C.若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol-1

  D.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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• 2已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3 (s)+1/2O2(g) △H=-226 k.J·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法中正确的是

  A.CO的燃烧热为283 kJ

  B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)+2CO2(s)==2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452 kJ·mol-1

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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• 3一些烷烃的燃烧热如下表下列表达正确的是

  A.正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ/mol

  B.稳定性：正丁烷>异丁烷

  C.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g) +7O2(g)= 4CO2(g)+6H2O(g);△H=-1560.8 kJ/mol

  D.相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多

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• 4甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝-221 kJ／mol ② 稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ／mol 下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

  B.①的反应热为221 kJ／mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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• 6下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

  B.CO(g)的燃烧热是283. 0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反应的△H =2×283.0kJ/mol

  C.△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。

  D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 7下列说法正确的是

  A.在101kPa，1mol物质燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

  B.在稀溶液里，任何酸碱之间发生中和反应放出的热量都是57.3KJ/mol

  C.在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热

  D.N2(g)+3H2(g)===NH3(g);△H=-92.38KJ/mol指反应建立平衡时放出的热量为92.38KJ/mol

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• 8关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是           

  A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

  B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

  C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

  D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8 kJ·mol-1

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• 9下列说法或表示方法正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

  C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=+285.8 kJ/mol

  D.在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)＝H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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• 10火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知在298 K时，2g H2与O2完全反应生成液态水时放热285.8 kJ。则下列有关判断正确的是

  A.在298 K时，11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ

  B.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ，则2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) △H=+571.6 kJ/mol

  C.在298 K时，2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H<-571.6 kJ/mol

  D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol

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