已知：（1）Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol-1，（2）2Ag（s）+12O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ?mol-1，则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

试卷相关题目

• 1强酸和强碱稀溶液的中和热表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57. 3kJ·mol-1 已知：①HCl(aq) +NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H=-akJ·mol-1②HCl(aq) +NaOH( s)=NaCl(aq) +H2O(l) △H=-bkJ·mol-1③HNO3(aq) +NaOH(aq)=NaNO3(aq) +H2O(l) △H=- ckJ·mol-1则a、b、c三者的大小关系为

  A.a>b>c

  B.b>c>a

  C.a=b=c

  D.无法比较

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• 2 关于化学能与热能的叙述，正确的是 

  A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

  B.化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的

  C.需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

  D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

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• 3下列说法或表示方法正确的是 

  A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

  B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

  C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH<0

  D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol

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• 4已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ?mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ?mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（   ）

  A.+519.4kJ?mol-1

  B.+259.7kJ?mol-1

  C.-259.7kJ?mol-1

  D.-519.4kJ?mol-1

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• 5化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，△H的值为（　　）化学键Si-OO═OSi-SiSi-ClSi-C键能kJ?mol-1 460498.8176360347 

  A.-989.2kJ?mol-1

  B.+989.2kJ?mol-1

  C.-61.2kJ?mol-1

  D.-245.2kJ?mol-1

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• 6已知下列热化学方程式（l）C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（   ）

  A.+131.3kJ?mol-1

  B.-131.3kJ?mol-1

  C.+373.1kJ?mol-1

  D.-373.1kJ?mol-1

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• 7强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是 

  A.⊿H1>⊿H2>⊿H3

  B.⊿H1<⊿H3<⊿H2

  C.⊿H1<⊿H2<⊿H3

  D.⊿H1>⊿H3>⊿H2

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• 8已知中和热的数值是57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时能产生57.3 kJ热量的是

  A.稀HCl和稀NaOH溶液

  B.1.0 mol·L-1HCl溶液和1.0 mol·L-1NaOH溶液

  C.500 mL 2.0 mol·L-1HC1溶液和500 mL 2.0 moI.·L-1NaOH溶液

  D.500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 moI·L-1Ba(OH)2溶液

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• 9已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），△H=-350kJ?mol-1，（2）2Ag（s）+ 1/2O2（g）=Ag2O（s），△H=-25kJ?mol-1，则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A.-375kJ?mol-1

  B.-325kJ?mol-1

  C.+375kJ?mol-1

  D.+325kJ?mol-1

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• 10根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（　　）

  A.△H=244.1kJ/mol

  B.△H=-488.3kJ/mol

  C.△H=-996.6kJ/mol

  D.△H=996.6kJ/mol

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