关于化学能与热能的叙述，正确的是

试卷相关题目

• 1已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

  B.①的反应热为221kJ/mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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• 2下列关于中和热的说法不正确的是 

  A.发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热

  B.中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内

  C.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热

  D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

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• 3已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）

  A.-44.2kJ?mol-1

  B.+44.2kJ?mol-1

  C.-330kJ?mol-1

  D.+330kJ?mol-1

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• 4单斜硫和正交硫是硫元素形成的两种不同单质．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（　　）

  A.△H3=-0.33kJ?mol-1

  B.正交硫比单斜硫稳定

  C.单斜硫比正交硫稳定

  D.1molS（单斜，s）和1molO2（g）的总能量低于1molSO2（g）的能量

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• 5根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（   ）

  A.△H1=△H2=△H3=△H4

  B.△H1+△H2=△H3+△H4

  C.△H1+△H2+△H3=△H4

  D.△H1=△H2+△H3+△H4

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• 6下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol

  B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

  C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 7已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H为（   ）

  A.+172.51kJ/mol

  B.-283.01kJ/mol

  C.+283.01kJ/mol

  D.+504.00kJ/mol

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• 8下列有关H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是

  A.代表所有的酸碱中和反应

  B.反应物一定是强酸与强碱

  C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示

  D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ

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• 9强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应的△H1、△H2、△H3，关系正确的是

  A.△H1＞△H3＞△H2

  B.△H1＜△H2＜△H3

  C.△H1＞△H2＝△H3

  D.△H1＝△H2＜△H3

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• 10已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（S）△H2；则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（   ）

  A.△H2-△H1

  B.△H2+△H1

  C.△H1-△H2

  D.-△H1-△H2

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