甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g)  △H = + 49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是                                       

试卷相关题目

• 1在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl（g）═2HCl（g）△H2 2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）

  A.△H3=△H1+2△H2

  B.△H3=△H1+△H2

  C.△H3=△H1-2△H2

  D.△H3=△H1-△H2

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• 2已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ/mol4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是（   ）

  A.由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

  B.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol

  C.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

  D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol热量

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• 3已知Mg（s）+12O2（g）=MgO（s）△H=Q1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=Q2 现有反应Mg（s）+HgO（s）=Hg（l）+MgO（s）△H=Q3．则Q3应为（　　）

  A.Q2-Q1

  B.Q2+Q1

  C.Q1-12Q2

  D.2Q1-Q2

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• 4在298K、100kPa时，已知：则与和间的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol-1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol-1则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是

  A.－824.4kJ·mol-1

  B.－627.6kJ·mol-1

  C.－744.7kJ·mol-1

  D.－169.4kJ·mol-1

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• 6将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g） 的△H 是（　　）

  A.+80.5kJ/mol

  B.+30.0kJ/mol

  C.-30.0kJ/mol

  D.-80.5kJ/mol

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• 7下列有关反应热及能量变化的说法正确的是

  A.1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热

  B.从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源

  C.放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行

  D.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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• 8已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，  （2）2Ag(s)+  O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

  A.-317.3kJ·mol-1

  B.-379.3kJ·mol-1

  C.-332.8kJ·mol-1

  D.317.3kJ·mol-1

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• 9已知25 ℃、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是

  A.金刚石比石墨稳定

  B.1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低

  C.金刚石转变成石墨是物理变化

  D.石墨和金刚石都是碳的同位素

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• 10已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1= －110.5 kJ·mol-1C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1则C(s)+CO2(g) ===2CO(g) 的△H 为

  A.+283.5 kJ·mol-1

  B.+172.5 kJ·mol-1

  C.-172.5 kJ·mol-1

  D.-504 kJ·mol-1

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