位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习31

在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890kJ/mol 又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ/mol的热量。则CH4气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是

发布时间:2021-09-15

A.2CH4(g)+7/2O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(1) △H=-1214kJ/mol

B.2CH4(g)+7/2O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) △H=-1038kJ/mol

C.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(1) △H=-1538kJ/mol

D.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) △H=-1840kJ/mol

试卷相关题目

  • 1已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下)

    A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

    B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

    C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

    D.将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

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  • 2化学反应N2+3H2 =2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是

    A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);⊿H = 2(a-b-c)kJ·mol-1

    B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ;⊿H = 2(b-a)kJ·mol-1

    C.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) ;⊿H = (b+c-a)kJ·mol-1

    D.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) ;⊿H = (a+b)kJ·mol-1

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  • 3已知:HCN( aq)与NaOH( aq)反应的△H=- 12.1 kJ/mol;HCl( aq)与NaOH( aq) 反应的△H= -55.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于

    A.-67.7 kJ/mol

    B.-43.5 kJ/mol

    C.+43.5 kJ/mol

    D.+67.7 kJ/mol

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  • 4已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393. 5 kJ/mol 则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H值是

    A.-824.4 kJ/mol

    B.-627.6 kJ/mol

    C.-744.7 kJ/mol

    D.-169.4 kJ/mol

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  • 5在298 K 100 kPa时,已知:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

    A.△H3=△H1+2△H2

    B.△H3 =△H1+△H2

    C.△H3=△H1-2△H2

    D.△H3=△H1-△H2

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  • 6   ΔH=-1.9 kJ/mol C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2根据上述反应事实所得出的结论正确的是

    A.ΔH1=ΔH2

    B.ΔH1>ΔH2

    C.ΔH1<ΔH2

    D.金刚石比石墨稳定

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  • 7已知:蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表 则表中a为

    A.404

    B.260

    C.230

    D.200

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  • 8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A.生成物能量一定低于反应物总能量

    B.放热反应不必加热就一定能发生

    C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变

    D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

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  • 9在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积1/3,CO2占体积2/3,且 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是

    A.172.5 kJ

    B.1149 kJ

    C.283kJ

    D.517.5 kJ

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  • 10已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol,2NO(g)=N2(g)+2O2(g) △H= -67.8 kJ/mol,2NO2(g)=N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol。则以下反应的焓变△H>0的是

    A.N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)

    B.2NO(g)+O2(g)=N2O4(g)

    C.4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)

    D.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

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