已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－395. 41 kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)    △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)  △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

  A.吸热88kJ

  B.吸热2.44KJ

  C.放热44kJ

  D.吸热44KJ

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• 2已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834．9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119．1kJ·mol-1 由此得出的正确结论是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

  B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

  C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

  D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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• 3己知：NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H= -4.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= -57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于

  A.-69．4 kJ/mol

  B.-45．2kJ/mol

  C.+69．4 kJ/mol

  D.+45．2 kJ/mol

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• 4已知下列热化学方程式，且b>a。Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s） △H ＝－a kJ·mol-1Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－b kJ·mol-1由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为

  A.-（b-a）kJ·mol-1

  B.+（b-a）kJ·mol-1

  C.(b-a) kJ·mol-1

  D.(b+a) kJ·mol-1

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• 5在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g)+2H2(g)    △H1Cl2(g) +H2(g) = 2HCl(g)       △H22C12(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g)     △H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

  A.△H3= △H1+2△H2

  B.△H3=△H1+△H2

  C.△H3= △H1- 2△H2

  D.△H3=△H1-△H2

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• 6已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

  A.+43.5 kJ/mol

  B.-43.5 kJ/mol

  C.-67.7kJ/mol

  D.+67.7 kJ/mol

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• 7盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应无论是一步完成还是分步完成，整个过程中的热效应是相同的。已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=-Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=- Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q3kJ/mol 下列判断正确的是

  A.酒精的燃烧热为Q3 kJ

  B.若46 g液体酒精完全燃烧且最后恢复到室温，其释放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ

  C.H2O(g)=H2O(l)释放出热量，所以该过程为化学变化

  D.从反应③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

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• 8已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393. 51kJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395. 41kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是

  A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

  B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

  C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

  D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

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• 9已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为

  A.488.3kJ·mol-1

  B.-244.15kJ·mol-1

  C.244.15kJ·mol-1

  D.-488.3kJ·mol-1

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• 10已知H2 (g)+Br2 (1)= 2HBr(g)；△H= -72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： 则表中a为

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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